【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點(diǎn)代表溶液呈中性
【答案】B
【解析】
A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=1014/1011mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算;
B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大;
C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨;
D. b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,據(jù)此判斷。
A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=1014/1011mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正確;
B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正確;
D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4,還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取劑為叔胺N235,化學(xué)式用R3N表示,是一種弱堿。
回答下列問(wèn)題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)是_________,“煅燒”過(guò)程中生成Mn3O4的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(2)溶浸時(shí),固體要進(jìn)行粉碎,同時(shí)還要不斷攪拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時(shí),溶液中=_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0×10-24、Ksp[Mg3(AsO4)2] =2.0×10-20。
(4)“調(diào)節(jié)pH=2”時(shí),鎢酸鈉(Na2WO4)轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉(Na6H2W12O40)的離子方程式是
12WO42-+ 18H+H2W12O406-+ 8H2O。萃取過(guò)程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406-(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42-(水層),則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時(shí)的反萃取劑可選擇________。
A.氨水 B.NaOH溶液 C.NH4HCO3溶液 D.NH4Cl溶液
(5)操作A的名稱是__________,焙燒生成WO3的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?芍PCl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A. 其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成
B. 反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=-798 kJ·mol-1
C. P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1
D. 其它條件不變,對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1 mol·L-1 m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 原子半徑:X<Y<Z<W
B. X、Z既不同周期也不同主族
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<W
D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱),來(lái)制取氯氣。
反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。
(2)若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣,請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程):
①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)?________。
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能用來(lái)比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.有漂白性而沒(méi)有
B.少量能與反應(yīng)生成
C.能使酸性溶液褪色而不能
D.溶液顯堿性而溶液顯中性
(2)下圖是通過(guò)熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。
(3)向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2 (g)S(g)+2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為______(填“L1”或“L2”)。
②T1 ℃時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_______,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
③只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項(xiàng)字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.充入一定量
C. 充入一定量 D.加入適當(dāng)催化劑
④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填“>”“<”或“=”),理由為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物
D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。
(3)反應(yīng)②的類(lèi)型是__________________。
(4)反應(yīng)③中的試劑X是________________。
(5)E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
(6)H中所含的官能團(tuán)是_________________。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。
(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K,寫(xiě)出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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