【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是(

A.I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B.“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O

D.“水”電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體

【答案】D

【解析】

試題分析:A.X電極上有無(wú)色氣體逸出,應(yīng)為陰極,生成氫氣,則為負(fù)極,根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高,被氧化,Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,AgCl是氧化產(chǎn)物,則負(fù)極發(fā)生Ag+Cl--e-=AgCl,故A錯(cuò)誤;B.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以“水”電池內(nèi)Na+不斷向正極作定向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.每轉(zhuǎn)移1mole-,由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,可知生成0.5mol氫氣,消耗1mol水,故C錯(cuò)誤;D.方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合價(jià)共降低了2價(jià),所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子,又X電極上有無(wú)色氣體逸出,即電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以X電極上生成1 mol氣體,故D正確故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃,pH均為1的H2SO4溶液,兩溶液的物理量相等的為

A.cH+ B.cOH-

C.KW D.水電離的氫離子濃度c水H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是(  )

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

酸溶液的濃度和體積 堿溶液的濃度和體積 ;比熱容;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量; 生成水的物質(zhì)的量;反應(yīng)前后溫度的變化; 操作所需的時(shí)間。

A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、纖維等。

(1)Na2O2中O元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。

(2)如圖所示實(shí)驗(yàn),滴入幾滴水,現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是_______________________

(3)若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2OCO2反應(yīng),其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+B(氣)C(氣)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生產(chǎn)C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol.

(2)若開(kāi)始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x=__________mol,y=__________mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量__________(選填一個(gè)編號(hào))

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (。┛赡艽笥、等于或小于2mol

(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________.

.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(4)開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC.將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較a___________b(填<、>、=)。若保持溫度、容積不變,改變某一條件使a=b,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填以下選項(xiàng)): (甲)增大 (乙)減小 (丙)不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為 。A的分子數(shù)為 。

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