【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

1PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(屬于不屬于”)膠體。

2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(”)性,表示該試樣酸堿性的c(H)c(OH)=__mol·L-1。

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-__NO__=__Cl-__NO3-__

4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

5)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:__。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

【答案】不屬于 10-4 3 4 4OH- 3 4 2H2O CH2O(g)COH2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

1)膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1100nm;

2)觀察表格中發(fā)現(xiàn)其中含有,水解顯酸性,PM2.5呈為酸性;

3)反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)的NO升高為+5價(jià),共升高3價(jià),Cl元素由+3價(jià)降低為1價(jià),共降低4價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12,故系數(shù)為3,故NO系數(shù)為4,利用電荷守恒及元素守恒配平物質(zhì)的系數(shù);

4)①碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣;②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,吸收二氧化硫的試劑和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);

5)①汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,汽缸中生成NO是空氣中氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸;②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮?dú)夂投趸肌?/span>

1)膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1100nm,PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物,直徑大于100nm,則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體,

故答案為:不屬于;

2)觀察表格中發(fā)現(xiàn)水解顯酸性,PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算得到:,將各個(gè)數(shù)值代入上述式子可得c(H+)=1.0×104mol/L,氫離子濃度為104mol/L

故答案為:酸;104;

3)反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)的NO升高為+5價(jià),共升高3價(jià),Cl元素由+3價(jià)降低為1價(jià),共降低4價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12,故系數(shù)為3,故NO系數(shù)為4,則根據(jù)電荷守恒、元素守恒及反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,則配平好的方程式為:

故答案為:3、4、4OH、34、2H2O;
4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的化學(xué)方程式為:CH2O(g)COH2,

故答案為:CH2O(g)COH2

a.二氧化硫是酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的通性,能夠與堿反應(yīng):SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,故a正確;

b.二氧化硫水溶液是亞硫酸,所以也能夠與碳酸鈉反應(yīng):SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,所以可以用碳酸鈉溶液做洗滌劑,故b正確;

c.二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng),故c錯(cuò)誤;

dSO2在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小,所以不能用亞硫酸氫鈉溶液作洗滌液,故d錯(cuò)誤;

故答案為:ab;

5)①.汽缸中生成NO是空氣中氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸,反?yīng)的化學(xué)方程式為:N2+O22NO,

故答案為:N2+O22NO;

②.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮?dú)夂投趸,反?yīng)的化學(xué)方程式:2CO+2NO2CO2+N2,

故答案為:2CO+2NO2CO2+N2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫出B的電子式________。

(2)A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,寫出AB水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________

(3)ACO2氣體,AB溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則AB溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;c(HCl)=________mol/L。

(4)A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(5)A是一種可用于做氮肥的化合物, AB反應(yīng)可生成氣體E,EFED相遇均冒白煙,且利用ED的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(6)A是一種溶液,可能含有H、NHMg2、Fe3、Al3CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是_____________________,它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、W、XY、Z五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料。

Y

Q

W

X

Z

請按要求回答下列問題:

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí):________。

(2)WX、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號(hào)________WZ形成的化合物電子式為________。

(3)Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)已知: 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol;2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol;則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/LQZ3中,充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)RW同周期,已知:在T℃時(shí)Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12,則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3、F-Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè): F與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算)

已知:金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2+6NH3 [Ni(NH3)6]2+[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子)

1)濾渣1的主要成分為:____________。

2)試劑X可以是足量氨水,還可以是:____________ 。(填序號(hào))

ANi(OH)2 BCr2O3 CFe2O3 DNaOH

3)若試劑X是足量氨水,沉鎳的離子方程式為:____________。

4)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)1.0×10─5 molL-1,則殘液中F濃度____________(填符合不符合)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

5)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖,陽極的電極反應(yīng)式為____;電解過程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告中提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-Y極移動(dòng)

B.電路中流過7.5 mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-10e-6H2O===N212OH,周圍pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.常溫下,1mol·L-1CH3COOH溶液與1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,溶液顏色變淺

C.氫硫酸的電離方程式為:H2S2H++S2

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中:2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05mol·L1

C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H)B<AC

D.D點(diǎn)溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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