Question

9．A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）若A是黃綠色氣體； C是有臭雞蛋氣味的氣體，生成物D是淡黃色固體，E是一種強酸．檢驗E中陰離子的試劑是硝酸銀和稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，當C過量時該反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓ 

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H₂O；
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性，則A為I₂，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H₂；
（3）若A是黃綠色氣體，判斷為Cl₂，C是有臭雞蛋氣味的氣體為H₂S，生成物D是淡黃色固體為S，E是一種強酸為HCl．檢驗E中陰離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液；
（4）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO₂，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H₂SiO₃，則A為硅酸鹽，C過量時生成硅酸和碳酸氫根離子，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al（OH）₃、D為氯化鈉．

解答 解：A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H₂O；
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I₂，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H₂，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C是有臭雞蛋氣味的氣體為H₂S，生成物D是淡黃色固體為S，E是一種強酸為HCl，該反應(yīng)的化學方程式為H₂S+Cl₂═2HCl+S↓，為檢驗反應(yīng)后溶液中E電離出的陰離子為氯離子，實驗方法是滴加硝酸銀和稀硝酸，看是否有有溶于硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，如果有則說明有氯離子，如果沒有則沒有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：硝酸銀和稀硝酸；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO₂，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H₂SiO₃，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al（OH）₃、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的應(yīng)用判斷，主要考查氯氣、硫及其化合物、鋁及其化合物等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和運用，題目難度中等．