【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的________，它違背了________。

(2)哪個(gè)式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號(hào)是________，寫出其價(jià)電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)，可以說(shuō)明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫出2點(diǎn))__________________________________。

【答案】 D 洪特規(guī)則 C Cr K>Mg K與冷水劇烈反應(yīng)而Mg與沸水才反應(yīng)，KOH(強(qiáng)堿)的堿性比Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)強(qiáng)

【解析】根據(jù)原子核外電子排布式可知，A是Cr、B是Mg、C是Ne、D 是Si、E是K；

(1) D錯(cuò)誤，違背了洪特規(guī)則；正確答案：D；洪特規(guī)則。

(2) C為Ne原子的電子排布式；正確答案：C。

(3) A的核電荷數(shù)為24，表示Cr元素，其3d、4s為其價(jià)電子，所以其價(jià)電子排布的軌道表示式；正確答案：。

(4) B是Mg、E是K，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫氣越容易、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，K與冷水反應(yīng)而Mg與熱水反應(yīng)，氫氧化鉀屬于強(qiáng)堿而氫氧化鎂屬于弱堿；正確答案：K>Mg； K與冷水劇烈反應(yīng)而Mg與沸水才反應(yīng)，KOH(強(qiáng)堿)的堿性比Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)、處理及應(yīng)用。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時(shí)所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8，其理由_______。鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是____________。

（5）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為____________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是比較過(guò)氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是( )
A.過(guò)氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成
D.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及到化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–，該溶液中還可能大量存在的是（ ）

A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3– D. Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)指出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫出其分子式。

共價(jià)鍵名稱 舉例

①__________，__________；

②__________，__________；

③__________，__________；

④__________，__________；

⑤__________，__________。

(2)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，該分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，有__________種極性鍵，__________(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。

(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過(guò)程________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【答案】 ＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；

解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為。

（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價(jià)是-1，所以O(shè)元素的化合價(jià)為+2；O2－與Na＋都有2個(gè)電子層，鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。

（3）同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級(jí)半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）I的最高化合價(jià)為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇

C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案