分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽.分子篩晶體中的骨架是由SiO4四面體和AlO4四面體通過頂角的氧原子連接而成的,經(jīng)測定硅鋁比(SiO2-Al2O3的物質(zhì)的量之比)為6:3,AlO4四面體帶一個單位負(fù)電荷.SiO4可表示為右圖:
(1)寫出Al原子的價電子排布式
3S23P1
3S23P1
,該分子篩的化學(xué)式用氧化物的形式表示為
Na2O?Al2O3?2SiO2
Na2O?Al2O3?2SiO2
.(2)在SiO4四面體,硅、氧原子個數(shù)比為
1:2
1:2
,硅、氧之間的成鍵方式為
共價鍵
共價鍵
O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中,熔、沸點最高的是
Si
Si

(3)該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2,原理是
因N2和O2的分子直徑不同,直徑小的分子通過分子篩,直徑大的分子不能通過分子篩,
因N2和O2的分子直徑不同,直徑小的分子通過分子篩,直徑大的分子不能通過分子篩,
分析:(1)根據(jù)Al最外層有3個電子,寫出價電子排布式;根據(jù)題目信息;
(2)根據(jù)1個硅與4個氧原子相連,1個氧與2個硅原子相連;根據(jù)硅、氧是非金屬原子;根據(jù)原子晶體的熔點最高;
(3)根據(jù)N2和O2的分子直徑不同.
解答:解:(1)因Al最外層有3個電子,所以價電子排布式為:3S23P1 ,因分子篩晶體中的骨架是由SiO4四面體和AlO4四面體通過頂角的氧原子連接而成的,經(jīng)測定硅鋁比(SiO2-Al2O3的物質(zhì)的量之比)為6:3,AlO4四面體帶一個單位負(fù)電荷.則分子中Si、Al、Na的個數(shù)比為:1:1:1,所以分子篩的化學(xué)式用氧化物的形式表示為Na2O?Al2O3?2SiO2,
故答案為:3S23P1 ;Na2O?Al2O3?2SiO2
(2)因1個硅與4個氧原子相連,1個氧與2個硅原子相連,硅、氧原子個數(shù)比為1:2,因硅、氧是非金屬原子,它們形成的化學(xué)鍵為共價鍵,因單質(zhì)硅形成的晶體是原子晶體,O、Si形成的晶體分別為分子晶體、金屬晶體,
故答案為:1:2;共價鍵;Si;
(3)因N2和O2的分子直徑不同,直徑小的分子通過分子篩,直徑大的分子不能通過分子篩,故答案為:因N2和O2的分子直徑不同,直徑小的分子通過分子篩,直徑大的分子不能通過分子篩.
點評:本題主要以信息的形式考查了硅及其化合物,難度不大,要注意信息的把握.
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(1)寫出Al原子的電子排布式
 

(2)該分子篩的化學(xué)式為
 

(3)在SiO4四面體,硅、氧原子個數(shù)比為
 
,硅、氧之間的成鍵方式為
 

(4)O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中,熔、沸點最高的是
 

(5)該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2,原理是
 

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(1)寫出Al原子的電子排布式          

(2)該分子篩的化學(xué)式為               

(3)在SiO4四面體,硅、氧原子個數(shù)比為       ,硅、氧之間的成鍵方式為      

(4)O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中,熔、沸點最高的是                     

(5)該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2,原理是                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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(1)寫出Al原子的電子排布式                (2分)

(2)該分子篩的化學(xué)式為                 (2分)

(3)在SiO4四面體,硅、氧原子個數(shù)比為      (1分),硅、氧之間的成鍵方式為     (1分)

(4)O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中,熔、沸點最高的是                     (2分)

(5)該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2,原理是                   (2分)

 

 

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(1)寫出Al原子的價電子排布式    ,該分子篩的化學(xué)式用氧化物的形式表示為    .(2)在SiO4四面體,硅、氧原子個數(shù)比為    ,硅、氧之間的成鍵方式為    O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中,熔、沸點最高的是   
(3)該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2,原理是   

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