【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和lmolO2;(乙) lmolSO2和0.5molO2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是
A. 容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
【答案】B
【解析】試題分析:恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應(yīng)移動,轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡,平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故壓強P甲=P丙,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應(yīng)移動,故P乙<P甲<2P乙,故P甲=P丙<2P乙,A錯誤;B、甲與丙為等效平衡,平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量m甲=m丙,甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,B正確;C、對于甲、乙,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應(yīng),丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k甲=k丙=k乙=2,C錯誤;D、甲與丙為等效平衡,平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應(yīng)移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,故Q甲>2Q乙,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)。
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象
(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫字母表示)
③實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項的代號)。
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V正_____ V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_________________。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。
(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________________________ ;
(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H+=H2O
B.二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中:CO2+OH-=HCO3-
C.鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng):2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是
A. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D. 油脂水解可得到丙三醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/L的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8 g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是( )
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng) A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學(xué)鍵,放出a kJ 能量
B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量
D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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