【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

【答案】B

【解析】

根據(jù)工藝流程可知，工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4第一步為：Na2B4O7（可表示為Na2O·2B2O3），與SiO2在高溫下反應(yīng)得到熔體，第二步則是熔體與Na和H2在400~500條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaBH4與Na2SiO3的過程，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、綠色化學(xué)的概念等知識分析作答。

A. Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，故A正確；

B. 兩步的總反應(yīng)中B元素化合價未變，氫氣中H元素化合價從0價降低到-1價，被還原作氧化劑，而Na元素化合價從0價升高到+1價，被氧化作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；

C. 將SiO2粉碎，可增大反應(yīng)中固體的接觸面積，從而可增大得到熔體的速率，故C正確；

D. 由圖可知該工藝過程整個制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，則符合綠色化學(xué)理念，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)①和⑤的元素符號是 ______ 和 ______ ．

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______ 填寫元素符號

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ， ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將 Fe3+還原為 Fe2+，Fe2+與 K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度（用光密度值 A 表示）與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A 與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖 1 所示：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

(1)操作①用水浸取茶多酚時，實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖 2 所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)加沸石和適量乙醇，如圖 3 安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是________。

(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是________；氯仿的作用是________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是________。

A．圖 3 中冷凝水流向?yàn)?/span> a 進(jìn) b 出

B．分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用

C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產(chǎn)品的純度是_____ （以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（ ）

A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________。

(2)能否用排水法收集氨氣？為什么？________________________________________________________________________。

(3)檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?________________________________________________________________________。

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【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)一個問題：能不能檢測出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計(jì)了以下步驟(假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)）：

（1）配制100mL1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，此過程中需要的玻璃儀器為___。

（2）將___（填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準(zhǔn)確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

（3）進(jìn)行滴定。請寫出滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象：___。

（4）多次測定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為___。

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【題目】已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-483.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)溫度為50℃時，純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)

D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

A.N2NOHNO3

B.濃HClCl2漂白粉

C.MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

D.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

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