【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D. 碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在mA＋nB===pC的反應中，m、n、p為各物質的系數，現測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶3∶2 D．3∶1∶3
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【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：
①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。
②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.
③待試管B中收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。
相對分子質量 | 密度/(gcm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 | 1.050 | 16.6 | 117.9 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 | 0.897 | -84 | 77 | 難溶 |
回答下列問題：
(1)反應的化學方程式為______________。
(2)兩組同學想要比較所制得的乙酸乙酯的產量，簡便的方法是__________。
(3)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產率，該實驗中采取的措施有_________。
(4)現對全班同學試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產品并回收乙醇，需進行的操作名稱是__________。
(5)用下圖所示裝置驗證：乙酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比苯酚強。
裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現象是________。
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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。
（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】[2017新課標Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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【題目】[2017新課標Ⅰ節(jié)選]近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2
與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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