Question

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）

• A． 對應(yīng)的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
• B． X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價鍵
• C． 元素X與Y形成的化合物中，每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． X與Z可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z為O元素；X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，則X為H，W為Na，原子最外層電子數(shù)之和為13，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，則1+y+6+1=13，y=5，可知Y為N元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z為O元素；X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，則X為H，W為Na，原子最外層電子數(shù)之和為13，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，則1+y+6+1=13，y=5，可知Y為N元素，
A．非金屬性O(shè)＞N，則對應(yīng)的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y，故A正確；
B．X、Z、W三種元素形成的化合物硝酸銨中既含離子鍵，又含共價鍵，故B正確；
C．元素X與Y形成的化合物水或雙氧水中，O原子達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．X與Z可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物過氧化鈉，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．