【題目】化合物W是藥物合成的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)試劑a是___________。
(2)A的名稱是___________;F中官能團(tuán)的名稱是___________。
(3)下列說法正確的是___________(填正確選項(xiàng)編號)。
a.CH2= CHCHO不存在順反異構(gòu)體 b.D能發(fā)生水解反應(yīng)
c.E的分子式為C9H14NO2 d.⑧發(fā)生了還原反應(yīng)
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。
(5)G()有多種同分異構(gòu)體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6) 是制藥中間體,結(jié)合題中流程和已學(xué)知識設(shè)計(jì)由D為起始原料合成的合成路線圖:___________(無機(jī)試劑任選)。
【答案】濃硫酸、濃硝酸 對硝基甲苯 羥基、氨基 ab 6
或
【解析】
由合成路線可知,甲苯和濃硫酸、濃硝酸加熱發(fā)生硝化反應(yīng)經(jīng)分離得到對硝基甲苯;對硝基甲苯在鐵和鹽酸的條件下,發(fā)生還原反應(yīng)生成對甲基苯胺;對甲基苯胺和乙酸酐反應(yīng)得到D,D經(jīng)幾部轉(zhuǎn)化得到E;E經(jīng)反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)化為F;FG是F分子中的-NH2與H2C=CH-CHO發(fā)生的加成反應(yīng);G→Q是先加成再消去;最后Q→W發(fā)生消去反應(yīng)得到W,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)合成路線所給信息,反應(yīng)①為甲苯和濃硫酸、濃硝酸加熱發(fā)生硝化反應(yīng),所以試劑a是濃硫酸、濃硝酸,
故答案是:濃硫酸、濃硝酸;
(2)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A的名稱是對硝基甲苯;F中官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基,
故答案是:對硝基甲苯;羥基、氨基;
(3) a.CH2= CHCHO分子中其中的1個(gè)碳原子連有兩個(gè)氫原子,所以不存在順反異構(gòu)體,故a正確;
b.D的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有-NHCO-,所以能發(fā)生水解反應(yīng),故b正確;
c.E的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C9H12NO,故c錯(cuò)誤;
d.反應(yīng)⑧發(fā)生了Q→W分子內(nèi)的消去反應(yīng)得到W,也屬于去氫氧化反應(yīng),故d錯(cuò)誤;
故答案是:ab;
(4)反應(yīng)③是對甲基苯胺和乙酸酐反應(yīng)得到D,化學(xué)方程式是,
故答案是:;
(5)G()分子中含有醛基氨基和羥基,同分異構(gòu)體屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有:-NH2與CH3CH2CH2CO-、(CH3)2CH CO-分別處于鄰、間、對各3種,共6種;
其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案是:6;;
(6) 根據(jù)題中流程,若要由為起始原料合成則需要先發(fā)生硝化反應(yīng)引入-NO2,再還原為氨基,最后水解得到產(chǎn)物,合成路線圖設(shè)計(jì)為:,或利用題給信息設(shè)計(jì)為:,
故答案是:或。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 達(dá)到平衡過程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有____________、___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動汽車的動力源,其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 充電時(shí),金屬鋰為陽極
B. 放電時(shí),正負(fù)兩極周圍都有LiOH
C. 放電時(shí),每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相反
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用,Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個(gè)重要因素;卮鹣铝袉栴}:
I:測量某河水樣本中鐵的含量
(1)水樣中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用離子方程式解釋原因___________。
(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液,稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣,加入稀硫酸后,用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,用去KMnO4溶液V1mL。
①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。
②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。
(3)測定Fe3+:取10.00mL水樣,轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸,用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2mL。
①鋅粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
Ⅱ:氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。
(4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10-16,F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9,用簡要計(jì)算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全:___________。
(5)一種用Na2SO4溶液做電解液,電解制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。
①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。
②B電極的電極反應(yīng)式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量關(guān)系圖,下列分析正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 曲線a的熱效應(yīng)大
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時(shí),往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小
C. a點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示
①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件,反應(yīng)的活化能:b_______(填“>”“<"或“=”)a。
②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H=______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。
③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO為_______劑,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)
試驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內(nèi),實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)=______; 900℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;降低溫度時(shí),平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時(shí),若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g),要使反應(yīng)在開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
若a=2.0.b=1.0,則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“>”<”成=”)a(CO)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com