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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列說法不正確的是（　�。�

A、利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變

B、如果一個化學方程式通過其他幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變可由相關的化學方程式的焓變相加減而得到

C、對于放熱反應，放出的熱量越多，焓變越小

D、當同一個化學反應以不同的過程完成時，反應的焓變是不同的

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、利用蓋斯定律可以求算難以通過實驗測得的反應的焓變；
B、焓變決定于反應物和生成物的能量差；
C、放熱反應的焓變小于0；
D、焓變大小決定于反應物和生成物的能量差．

解答： 解：A、有些化學反應的焓變難以通過實驗測得，通過蓋斯定律可以求得，故A正確；
B、焓變的大小決定于反應物和生成物的能量差，和反應過程無關，故B正確；
C、放熱反應的焓變小于0，放熱越多焓變越小，故C正確；
D、焓變的大小決定于反應物和生成物的能量差，和反應過程無關，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了蓋斯定律的實質(zhì)，關鍵是對蓋斯定律的正確理解，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol?L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．
（1）配制待測液：將1.7g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol?L^-1鹽酸標準液應該用

式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時為滴定終點．
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定序號	待測液體體積（mL）	起始讀數(shù) 滴定前	終點讀數(shù)
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol?L^-1，燒堿樣品的純度為

．（保留三位有效數(shù)字）
（3）試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果

；
②讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結果

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用4mol SO₂與2mol O₂在一定條件下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（2）PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），寫出反應的平衡常數(shù)表達式

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)

．
（3）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：
負極：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O　　　正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都在同一條直線上的是（　�。�

A、C₂H₂

B、C₂H₄

C、C₂H₆

D、CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-