Question

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Cl^-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低．關于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�

• A、SO₄^2-和NO₃^-可能來自同一工廠
• B、Cl^-和NO₃^-一定在相同的工廠
• C、Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠
• D、Na⁺和NO₃^-一定來自不同的工廠

Answer 1

考點：離子共存問題,離子反應發(fā)生的條件,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，說明甲乙兩廠的廢水能反應生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，可假設甲廠含有Ag⁺，則一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-應存在與乙廠，因Ba²⁺、Fe³⁺與SO₄^2-不能共存，則Ba²⁺、Fe³⁺存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在NO₃^-，所以甲廠含有的離子有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答該題．

解答： 解：從離子大量共存的角度分析，甲（乙）廠含有的離子有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙（甲）廠含有的離子有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，則
A．SO₄^2-和NO₃^-來自不同工廠，故A錯誤；
B．Cl^-和NO₃^-一定來不同工廠，故B錯誤；
C．Ag⁺和Na⁺來自不同工廠，故C錯誤；
D．Na⁺和NO₃^-來自不同工廠，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及復分解反應的條件為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．