【題目】25℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為ClO－+H2SHS－+HClO

【答案】D

【解析】

A. Ka=1.0×10-4==，可得c( HCOOH)/c(HCOO－)=10，故不選A；

B.由兩溶液中的電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）和c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），由于次氯酸的酸性弱于甲酸，因此次氯酸根的水解能力大于甲酸根離子，次氯酸鈉溶液的pH值大于甲酸鈉，所以次氯酸鈉溶液中的H+濃度小于甲酸鈉溶液，由電荷守恒式可知，由于兩溶液中的離子均只帶一個(gè)單位的電荷，則陰離子濃度之和等于陽(yáng)離子濃度之和，而兩溶液中的鈉離子濃度相等，H+濃度大的，則離子總濃度就大，所以離子總濃度是前者大于后者，故不選B；

C.等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)，故不選C；

D.因?yàn)?/span>NaClO具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，兩者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO－+H2S=S↓+Cl-+H2O，故選D；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>__________________（用序號(hào)回答）。

（3）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________

A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數(shù)目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時(shí)CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，含有長(zhǎng)硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類(lèi)型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會(huì)迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2，閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開(kāi)K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2，此時(shí)NO3－向B電極移動(dòng)

D. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí)，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1

①平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。

②又測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強(qiáng)p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t(s)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下問(wèn)題：

(1)0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： _______________ ，

(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里________ 。

A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加

C．SO42-物質(zhì)的量濃度 D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___________ .

(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類(lèi)型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫(xiě)出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋周?chē)o鄰的K＋個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案