【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

C.等物質(zhì)的量的水與重水含有相同的質(zhì)子數(shù)

D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A．濃硝酸與過量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)發(fā)生改變，因此無法計算最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A敘述錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，因此不能計算其分子數(shù)目，故B敘述錯誤；

C．水與重水的質(zhì)子數(shù)相同，因此等物質(zhì)的量的水與重水含有相同的質(zhì)子數(shù)，故C敘述正確；

D．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為，1個NH3分子數(shù)含有3個N-H鍵，因此0.2molNH3中含有0.6molN-H鍵，其數(shù)目為0.6NA，故D敘述錯誤；

綜上所述，敘述正確的是C，故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：

圖1

圖2

已知A溶液主要的金屬離子是、，還含有少量、、．

步驟中鋁溶解的離子方程式為 ______ ，固體X的成分是 ______ ；

步驟中固體溶解的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng)的還原劑是 ______ ；

實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是 ______ ；

母液中含量最大三種離子是 ______ ；

從1000g鋰離子電池正極材料元素含量為中可回收質(zhì)量為 ______ 已知回收率為，的化學(xué)式量為74）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點對應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. D點時，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該電池不能在高溫下工作

B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化合物：

甲： 乙：丙：

(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體(填序號)：____________。

(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

試劑

現(xiàn)象

甲

乙

丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________

②儀器B的作用為____________。

(3)將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，生成的I2用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與其反應(yīng)，恰好消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①

② I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用字母表示）。

(5)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì) b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā) c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

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