【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
①BF3、贑H2=CH2、、蹸H≡CH ⑤NH3、轈H4
A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】①BF3中B的價層電子對數(shù)為3+(3-3)=3,中心原子B為sp2雜化,BF3的空間構(gòu)型為平面三角形;②CH2=CH2中每個C原子形成2個碳氫σ鍵和1個碳碳雙鍵,雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵,C原子上沒有孤電子對,C的雜化軌道數(shù)為3,C為sp2雜化,CH2=CH2中2個C原子和4個H原子在同一平面上;③中C為sp2雜化,每個C原子形成2個碳碳σ鍵和1個碳氫σ鍵,未參與雜化的2p軌道形成一個大π鍵,為平面正六邊形結(jié)構(gòu);④CHCH中每個C原子形成1個碳氫σ鍵和1個碳碳三鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,C原子上沒有孤電子對,C的雜化軌道數(shù)為2,C為sp雜化,CHCH中2個C原子和2個H原子在同一直線上;⑤NH3中N的價層電子對數(shù)為3+(5-3)=4,中心原子N為sp3雜化,NH3的空間構(gòu)型為三角錐形;⑥CH4中C的價層電子對數(shù)為4+(4-4)=4,中心原子C為sp3雜化,CH4的空間構(gòu)型為正四面體形;分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道解釋的是①②③,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理,乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”),寫出負極的電極反應(yīng)式_____.
(2)鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”),石墨電極的電極反應(yīng)式為_____.
(3)反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū).
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____,反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A是合成離分子樹脂G和合成酚醛樹酯的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示:
已知:Ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ.
請回答下列問題:
(1) 經(jīng)質(zhì)譜測定,有機物A的相對分子質(zhì)量為164,燃燒8.2g有機物A,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________,A中所含官能團的名稱是________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式________。
(3)C的名稱是________,請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)D-F的反應(yīng)類型是________,寫出由C和苯酚合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式是___________。
(5)有機物有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);
Ⅱ.核磁共振氯譜顯示為5組峰;
Ⅲ.能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng)
Ⅳ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沙丁胺醇()是一種新型藥物,常用于緩解哮喘等肺部疾病,其一種合成路線如下。
(1)沙丁胺醇的分子式為_____________,C中官能團的名稱為_____________。
(2)①的反應(yīng)類型為____________,⑥的反應(yīng)類型為____________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
a.苯環(huán)上有兩個取代基; b.能與NaHC03反應(yīng)生成CO2。
(6)寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐()為原料制備高分子的合成路線:____________________________________________________(無機試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為________________ 、_______________ ;
(2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中a電極上得到的是_________(填化學(xué)式),電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為___________________;
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(4)若飽和氯化鈉溶液體積為100mL,電解一段時間后,常溫下測得溶液pH為13,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加(或通)入__________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。
(1)煤炭在火爐中燃燒很旺時,在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間,爐子內(nèi)火會更旺。如果燒去同量的煤炭,噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較,它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因為:________________________。
(2)研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過濾實現(xiàn)初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,結(jié)合下表分析其原因:___________________
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區(qū)間(pH) | 7.06~895 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑,進行分離實驗。反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據(jù)實驗結(jié)果,為達到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是____________。
(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出,甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。
①T℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H___(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②列式計算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計算,不要求寫單位,lg0.05=-1.3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. x=2.24 B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol
C. 反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應(yīng)的圖像
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進行了如下探究活動。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
(1)科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象),證明X中含有CO。
(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置,當(dāng)觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時,停止通氣,此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以C2H2為原料合成環(huán)丁烯類化合物L(fēng)的路線如下:
(1)A由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量是30,則A的名稱為____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直線上,B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)C→D、J→K的反應(yīng)類型分別為________________、________________。
(4)設(shè)計C→D、E→F兩步反應(yīng)的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化學(xué)方程式為______________________。
(6)化合物X是I的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,X共有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(7)寫出用和乙炔為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_____。
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