下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、NaCl的電子式：
D、Cr的外圍電子排布式3d44s2
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不是V型；
C．氯化鈉為離子化合物，電子式中沒有標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
D．Cr的外圍電子呈3d′54s1時(shí)，3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低．
解答： 解：A．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．3d44s2違背了半充滿或全滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cr的外圍電子排布式為3d54s1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C、常溫下由水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中C表示生成物NH3（g）的總能量
B、斷裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的總能量大于形成6mol N-H所釋放的總能量
C、逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H
D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第8列
H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1
（1）己知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）寫出C基態(tài)原子的核外電子排布圖
 
．
（3）G元素二價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）DE3與水分子的中心原子的雜化軌道類型
 
（填“相同”或“不同”），DE3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（5）H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫出該陽離子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則F原子的半徑為
 
cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，第一電離能依次增大
B、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
C、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）制取氯氣的反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為??
 
．
（3）D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為
 
g．
[實(shí)驗(yàn)討論]有些同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：
甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的．
乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是
 
，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：
 
，
 
；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號猜           想
甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、1 mol O2 的質(zhì)量為 32 g/mol
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是 96 g/mol
C、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在核電荷數(shù)為24的元素Cr的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案