【題目】2.5mol A2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag)+BgxCg)+2Dg),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L1·s1,同時(shí)生成1mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. x4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為65

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率VB)=0.05mol·L1·s1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】D

【解析】

根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol

寫(xiě)出“三段式”進(jìn)行

3Ag)+BgxCg)+2Dg

初始 2.5 2.5 0 0

變化 1.5 0.5 2 1

平衡 1 2 2 1

A.根據(jù)CD的物質(zhì)的量變化比為21,可以確定x=4A項(xiàng)正確;

B.同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時(shí)的物質(zhì)的量為5mol,達(dá)到平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為6mol,所以二者的壓強(qiáng)之比為65B項(xiàng)正確;

C5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol,濃度變化了0.25mol/L,所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:

=0.05mol·L1·s1C項(xiàng)正確;

D.達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100=60%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

4)反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的溶液是_______________。

5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關(guān),缺乏Zn2+的生物就無(wú)法正常生活,這說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽

A. 對(duì)維持酸堿平衡有重要作用

B. 對(duì)維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用

C. 對(duì)維持生物體的生命活動(dòng)有重要作用

D. 對(duì)調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

淡黃色試液溶液變藍(lán)色

說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水,溶液澄清

Ag+NH3H2O能大量共存

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

(1)2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________

(2)4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

(3)2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2

D. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

(1)(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:______

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

(3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為_____

(4)趕硝,是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為_______m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

(5)煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:_______________________________

(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。 寫(xiě)出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí),Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案