下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba(OH)2溶液中  H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
O
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.亞鐵離子的還原性大于溴離子,所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng);
B.少量的NaHSO4加到足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉;
C.少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液按照物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成1:2反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鈣和水;
D.氧化銅是氧化物保留化學(xué)式.
解答: 解:A.亞鐵離子的還原性大于溴離子,所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng),當(dāng)1molFeBr2中通入1mol Cl2時(shí),亞鐵離子完全被氧化,1mol的溴離子被氧化,所以離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.少量的NaHSO4加到足量的Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
,故B正確;
C.少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CuO+2H+═H2O+Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷,明確反應(yīng)物用量不同發(fā)生的反應(yīng)不同是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煤和石油是一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展的支柱,煤和石油產(chǎn)品是合成橡膠、纖維、樹(shù)脂等的基本原料,如煤產(chǎn)品乙炔、石油產(chǎn)品乙烯是化工基本原料之一.根據(jù)下列流程,完成以下問(wèn)題.

(1)寫(xiě)出電石制取乙炔的化學(xué)方程式
 

(2)隨意丟棄聚氯乙烯制品會(huì)造成白色污染,聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.C2H4O中是否含有醛基可用
 
(填試劑名稱(chēng))來(lái)檢驗(yàn).
(3)有機(jī)物CH3CH2OH的俗稱(chēng)
 
,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 

(4)由乙炔制備聚氯乙烯、由乙烯制備聚乙烯的過(guò)程中均涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 

A 氧化反應(yīng)   B 取代反應(yīng)  C 加聚反應(yīng)    D 消去反應(yīng)
(5)石油經(jīng)一系列加工過(guò)程獲得乙烯,其中不涉及到的物質(zhì)分離方法是
 

A.分餾        B.過(guò)濾        C.干餾        D.裂解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在同溫同壓下,同體積的CH4和CO2分子數(shù)之比為
 
,物質(zhì)的量之比為
 
,原子總數(shù)之比為
 
,質(zhì)量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液.具體如下:
(1)需
 
gNaOH.
(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是
 
,尚缺少的玻璃儀器是
 

A.托盤(pán)天平  B.250mL容量瓶  C.玻璃棒  D.膠頭滴管
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:
 
、
 

(4)定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線
 
處時(shí),改用
 
滴加蒸餾水至溶液的
 
正好與刻度線
 
.將瓶塞子蓋好,反復(fù)
 
搖勻.
(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→
 
 
 
 
 
→G.
A.冷卻   B.稱(chēng)量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.轉(zhuǎn)移  G.搖勻
II、乙同學(xué)用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100ml 刻度線,再攪拌均勻.
你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處
 

III、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體.
 

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水.
 

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
 

(4)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外;
 

(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( 。
A、H2O
B、Na2O
C、NH4Cl
D、N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H═-197kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C、反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D、增大平衡后的體系壓強(qiáng),v增大,v減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將49g H2SO4溶于水中,配制成1L溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、0.1mol/L
B、0.5mol/L
C、4mol/L
D、1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列反應(yīng),推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( 。
①2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
②HClO+HCl→Cl2↑+H2O
③Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+
A、Fe3+>HClO>Cl2>Cu2+
B、HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
C、Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
D、HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,H+濃度或OH-濃度最大的是( 。
A、HCl
B、CH3COOH
C、H2CO3
D、Ba(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案