廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A、石蕊溶液B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液
考點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：用銀離子檢驗(yàn)氯離子，看是否出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀來(lái)判斷．
解答： 解：因?yàn)椤奥入x子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗(yàn)Cl-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無(wú)白色沉淀生成，則不含．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，掌握規(guī)律：氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，利用它處理實(shí)際生活中的例子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算以下溶液的pH．
（1）物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1的鹽酸
（2）物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L-1的氫氧化鈉
（3）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L-1的H2SO4
（4）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L-1的Ba（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1　K3=c．
A、m=53　       c2=
a
b
B、m=-26.5    c2=a-b
C、m=-170.5　  2c=a-b
D、m=26.5　    c2=
a
b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）這100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
mol；質(zhì)量是
 
 g
（2）所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL；
（3）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑得到SO2．

（1）Na2SO3固體與較濃硫酸（加熱）反應(yīng)可以制得SO2，可需用下列哪個(gè)裝置
 
．（填裝置序號(hào)）
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO2，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是
 
．（答出一點(diǎn)就可）
（4）工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有SO2不僅污染大氣，還會(huì)浪費(fèi)資源，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示回收SO2的原理
 
、
 
．
第一份第二份第三份
樣品質(zhì)量4.358.7017.40
SO2體積（L）0.4480.8961.12
硫的質(zhì)量0.4800.9601.28
（5）海波（Na2S2O3?5H2O）也能與硫酸反應(yīng)制得SO2（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．工業(yè)制得的海波中可能含有Na2SO3．取三份質(zhì)量不同的樣品，分別加入40mL濃度相同的硫酸溶液后，過(guò)濾出硫黃，微熱使SO2全部逸出，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試計(jì)算：
①硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
②樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性
B、澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C、NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是利用了原電池的原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O ②KHSO3�、跭HCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?div id="ocq2eb3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中C（H+）
 
C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.4 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
B、丙烷的分子的球棍模型為：
C、次氯酸的電子式為
D、熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-

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