Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A═H⁺+HA      HA^-?H⁺+A^2-
在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列描述不正確的是（　�。�

• A、Na₂A溶液顯堿性（但NaHA溶液顯酸性）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）+2c（ H₂A）
• C、c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）
• D、c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A═H⁺+HA HA^-?H⁺+A^2-，則該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，根據(jù)物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒確定離子濃度關(guān)系，注意HA^-只電離不水解．

解答： 解：A、由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽水解顯堿性，故A正確；
B、由H₂A═H⁺+HA可知溶液中沒有H₂A，溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-），故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、根據(jù)物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意把握溶液中的幾個守恒關(guān)系，注意該二元酸第一步完全電離，溶液中不存在H₂A分子，題目難度不大．