Question

14．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙氯化氫、D漂白液．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FCa（ClO）₂、GNa₂O₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①金屬A和水2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②物質(zhì)B和氣體乙2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O；
③物質(zhì)E和氣體乙2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
④實(shí)驗(yàn)室制備氣體乙4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
⑤固體G與CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 金屬A為食鹽中的元素，應(yīng)為Na，與氧氣反應(yīng)生成的G為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為H₂，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，C為鹽酸，B為NaOH，生成D含有NaCl、NaClO，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，則應(yīng)為Ca（ClO）₂，E為CaCl₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知丙為氯化氫，D含有NaCl、NaClO，為漂白液，F(xiàn)為Ca（ClO）₂，G為Na₂O₂，故答案為：氯化氫；漂白液；Ca（ClO）₂；Na₂O₂；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O，
氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O；2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查Na、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)式的書寫、離子方程式等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．