Question

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

；W元素基態(tài)原子電子排布式為

 

．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為

 

，它所形成的晶體類型為

 

； Y的常見氫化物易液化的主要原因是

 

．
（4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為

 

；其中元素X的雜化類型是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，故n=2，其外圍電子排布為3s²3p⁴，故Z為Si；T與Z同周期，元素最高價是+7價，則T為Cl；W原子序數(shù)為Y、T元素之和，則W原子序數(shù)=7+17=24，故W為Cr，據(jù)此解答．

解答： 解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，故n=2，其外圍電子排布為3s²3p⁴，故Z為Si；T與Z同周期，元素最高價是+7價，則T為Cl；W原子序數(shù)為Y、T元素之和，則W原子序數(shù)=7+17=24，故W為Cr，
（1）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C，
Cr元素為24號元素，其原子核外有24個電子，其基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：¹⁴₆C；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）元素S與元素Cl為同周期的元素，同周期越向后非金屬性越強，所以非金屬性較強的是Cl；氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強，電負(fù)性越強則非金屬性越強，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，與堿溶液反應(yīng)也不能比較金屬性強弱，
故答案為：Cl；BD；
（3）常見溶劑CS₂分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，則含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1；CS₂為分子晶體；N的氫化物為NH₃分子間存在氫鍵，沸點較高，容易液化，
故答案為：1：1；分子晶體；NH₃分子間存在氫鍵；
（4）碳元素與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，陰離子為C₂^2-，C₂^2-離子中形成C原子之間形成三對共用電子對，該化合物的電子式為；其中C原子成1個σ鍵、含有1對孤電子對，C原子雜化類型是sp雜化，
故答案為：；sp雜化．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵、電子式、雜化軌道等，題目比較綜合，（4）中電子式書寫為易錯點、難點，根據(jù)等電子體判斷陰離子結(jié)構(gòu)，難點中等．