【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負(fù)極,乙中發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+向甲燒杯中移動(dòng)

C.甲燒杯中的電極反應(yīng)式:+5e+8H=Mn2+4H2O

D.忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知,KMnO4作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故石墨a是正極。電池工作時(shí),SO42-向負(fù)極移動(dòng),甲燒杯中的石墨電極是正極,電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O,乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2+-5e-═5Fe3+,溶液中的Fe2(SO4)3濃度由1molL-1變?yōu)?/span>1.5molL-1,計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合化合價(jià)的變化可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量據(jù)此回答。

A.據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知,KMnO4作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故石墨a是正極,b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確,不符合題意;

B.電池工作時(shí),鉀離子向正極(甲燒杯)移動(dòng),鹽橋的作用是形成閉合回路,保持溶液中的電荷平衡,故B正確,不符合題意;

C.甲燒杯中的石墨電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O,故C正確,不符合題意;

D.溶液中的Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5mol/L,由于溶液的體積未變,則反應(yīng)過程中生成的鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,故D錯(cuò)誤,符合題意。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題:

(1)五種元素中第一電離能最大的是__________,電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱)

(2)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________;E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________(填元素符號(hào))

(3)M分子中B原子的軌道雜化類型為__________,M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號(hào))

(4)C3-的空間構(gòu)型為__________;化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高,其主要原因是__________

(5)向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,得到深藍(lán)色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體,此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。(填代號(hào))

A.離子鍵 B.σ鍵 C.非極性共價(jià)健 D.配位鍵 E.金屬鍵 F.氫鍵

(6)如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:

已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是(

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為_________;E中官能團(tuán)的名稱為__________

(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________

(4)F生成M所需的試劑和條件為_____________ 。

(5)XD的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,含兩個(gè)官能團(tuán); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO的物質(zhì)的量( )

A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.1mol

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【題目】化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

1)化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10g C4H8g+H2g H=+139kJ·mol-1

一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯,在202kPa808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

p1=_______kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/

570

580

590

600

610

r-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26. 17

27. 11

27.51

26.56

26.22

TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%

①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號(hào))。

a 載體會(huì)影響催化劑的活性 b 載體會(huì)影響催化劑的選擇性 c 載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:__________

3)工業(yè)上用復(fù)合氧化鈷(組成為Co3O4)、碳酸鋰以Li/Co(原子比)=1混合,在空氣中900℃下加熱5小時(shí)制備鋰離子電池正極材料LiCo O2,寫出制備LiCoO2的化學(xué)方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收,放電處理廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 123B. 169C. 133D. 136

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液,在光照過程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變

D.再生池中的反應(yīng):2V2++2H+2V3++H2

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