(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。
(2)氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_______,在氮?dú)夥肿又,氮原子之間存在著________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。
(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素,比較:(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能;
②N2分子中N—N鍵的鍵長(zhǎng)________白磷分子中P—P鍵的鍵長(zhǎng)。
(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體,請(qǐng)闡述原因是__________________。
(1) (1分) (2) (1分), 1(1分), 2(1分)
(3)①大于(1分) ②小于(1分) (4)氨分子之間容易形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高而容易液化(2分)
解析試題分析:(1)氮原子的電子排布式為1s22s22p3,所以氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N,電子式為。三鍵中1個(gè)σ鍵、2 個(gè)π鍵;
(3)①同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,第一電離能逐漸減小,故N元素的第一電離能高于磷元素的第一電離能;
②鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,N≡N鍵的鍵能遠(yuǎn)大于P-P鍵的鍵能,所以N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)小于白磷分子中P—P鍵的鍵長(zhǎng)。
(4)氨分子之間容易形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高而容易液化。
考點(diǎn):考查核外電子排布規(guī)律、電離能、鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫
A.提出了原子分子學(xué)說(shuō) | B.提出了元素周期律 |
C.制出了第一張?jiān)刂芷诒? | D.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)氯元素的非金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(3)寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱 。
(4)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O CO2 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;E與A同主族;A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答:
(1)寫出元素的符號(hào):C ;E 。
(2)化合物A2D的電子式為 。
(3)元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 。
(4)B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 。
(5)寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a | | | |||||
| | | b | c | d | | |
e | | f | | | g | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(9分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________;
(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;
(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 ,(填氫化物化學(xué)式),原因是 ;
(4)寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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