【題目】(1)下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③126C、136C、146C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。屬于同位素的是_________、屬于同系物的是_________、屬于同分異構(gòu)體的是_________、屬于同素異形體的是_________、屬于同種物質(zhì)的的是_________。(填數(shù)字序號)
(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(R、R′表示烷基或氫原子)。
現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出四種丙的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________。
【答案】③ ④ ② ① ⑤ 9
【解析】
(1)同種元素的不同核素互為同位素,因此屬于同位素的是③;
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物稱為同系物,因此屬于同系物的是④;
分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,因此屬于同分異構(gòu)體的是②;
組成元素相同,結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體,因此屬于同素異形體的是①;
屬于同種物質(zhì)的的是⑤;
(2)能被氧化為芳香酸的苯的同系物都有一個共同點(diǎn):側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子,產(chǎn)物中羧基數(shù)目等于苯的同系物分子中能被氧化的側(cè)鏈數(shù)目。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是;若乙能被氧化為分子式為的芳香酸(二元酸),說明苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈,可能是兩個乙基,也可能是一個甲基和一個丙基,而丙基又有兩種結(jié)構(gòu)和,兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置又有鄰位、間位和對位3種可能,故分子式為,有兩個側(cè)鏈的苯的同系物有種結(jié)構(gòu);分子式為的苯的同系物的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其苯環(huán)上可能只有2個相同側(cè)鏈且位于對位,或4個相同的側(cè)鏈,可能的結(jié)構(gòu)為:.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A.Mg電極是該電池的正極
B.溶液中的Cl-向正極移動
C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.石墨電極附近溶液的pH增大
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)放電時,負(fù)極為_______電極,試寫出該電極的電極反應(yīng)式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。(填“升高”、 “降低” 或“不變”)
(2)電池放電時,當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:____________________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】2020年1月在武漢爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎,引起了全世界人民的關(guān)注。瑞德西韋(remdesivir)是一種可能的特效藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是(磷酸酯與酯性質(zhì)類似)( )
A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P
B.已知一個碳原子連接四個不同的原子(或基團(tuán))是具有手性的,瑞德西韋具有的手性碳原子有5個
C.若只考慮酯鍵的水解,瑞德西韋在水解后會成為4個分子
D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為________,B的正確讀數(shù)為________。
(2)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。
(5)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果__________。
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【題目】常溫下,圖甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線(實線),圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線(實線)。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說法不正確的是( )
A.由圖甲可以得出:一種酸的pKa越大,那么它的突躍范圍越小
B.圖甲滴定時可以使用酚酞(顯色范圍8.2-10.0)做指示劑,不可以用百里酚酞(顯色范圍10.0-10.6)
C.若圖乙中的b曲線對應(yīng)的濃度為0.1mol/L,已知其pKa=4.76?梢运愠鑫吹味〞r,其pH=3.12
D.由圖乙可以得出:三種一元弱酸濃度大小a>b>c
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【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。
(1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏高的是____________(填序號)。
a.加水定容時俯視刻度線
b.未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,沒有加水補(bǔ)到刻度線
(2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平),實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有:量取FeSO4溶液的體積和_____________。
(3)維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色,根據(jù)這一原理,常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。(填氧化性、還原性)
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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母,下同)。
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小
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