14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．在0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

分析 A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH3COO-）、c（Na+）相對(duì)大��；
B．稀釋醋酸時(shí)，醋酸中c（OH-）增大；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）=c（Na+），水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．稀釋醋酸時(shí)，增大醋酸電離程度，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO-）、c（CH3COOH）、c（H+）都減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以醋酸中c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）]，所以得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減�。籦）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%．（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入CO2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4•5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.96.54.7
沉淀完全的pH3.79.76.7
①試劑X的化學(xué)式為H2O2，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe2+）=0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒總是放熱的
B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量
D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是（　　）
A．①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
C．氧化劑被氧化，還原劑被還原
D．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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