新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通過以下反應制得:3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0,下列就該反應的分析錯誤的是( 。
A.壓強增大,平衡向逆反應方向移動
B.Si02是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物
C.上述反應若為放熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)將減小
D.上述反應中每生成1mol Si3N4,氮元素得12mol電子
A.正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,故A正確;
B.反應中N元素的化合價降低,氮氣是氧化劑,C元素化合價升高,CO是氧化產(chǎn)物,而二氧化硅中含有元素的化合價不變,既不用氧化劑也不是還原劑,故B錯誤;
C.若為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)將減小,故C正確;
D.反應中只有N元素的化合價由0價降低為-3價,故生成1mol Si3N4,氮元素獲得電子物質的量=1mol×4×3=12mol,故D正確,
故選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是(  )
A.加入一種反應物B.對平衡體系增加壓強
C.改變溫度D.使用催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應:nA(g)+mB(g)?pC(g)m+n>p,(正反應吸熱)處于平衡狀態(tài),對該平衡的下列說法正確的是( 。
A.升高溫度,c(B)/c(C)的比值減小
B.加入B,A和B的轉化率均增大
C.充入C,A和B的物質的量濃度減小,達到平衡時A的質量百分含量減小
D.降溫時,混合氣體的平均相對分子質量增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知反應mA(s)+nB(g)?pC(g)△H<0,在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強的關系如圖所示,下列判斷錯誤的是(  )
A.x點的狀態(tài)是v>vB.y點比x點的反應速率快
C.n<pD.m+n<p

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對已達化學平衡的下列反應:2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強時,對反應產(chǎn)生的影響是( 。
A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2+O2?2SO3△H<0.2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ.則下列分析正確的是( 。
A.在該條件下,反應前后的壓強之比為6:5.3
B.若反應開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(L?min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出熱量大于QkJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式中,正確的是( 。
A.H2SO4=2H++SO4-2B.NaOH=Na++O2-+H+
C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO32=Ca2++(NO322-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式正確的是( 。
A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.NaOH=Na++H++O2-
C.HNO3=H++NO3-D.K2CO3=K++CO32-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在已達到電離平衡的0.1 mol·L的醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動,同時使溶液的pH降低,應采取的措施是        (    )
A.加少量鹽酸B.加熱C.加少量醋酸鈉晶體 D.加氫氧化鈉

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