Question

下列推斷或表述正確的是（　�。�

• A、25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
• C、0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（X^-）
• D、25°時(shí)，0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減��；
B．沉淀呈黃色，說明AgI溶解度較小；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸過量，計(jì)算剩余的H⁺離子濃度．

解答： 解：A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的K_sp比AgI的K_sp大，故B錯(cuò)誤；
C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則有：c（H⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（X^-），故C正確；
D．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸過量，c（H⁺）=

0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V

2V

=0.05mol/L，則pH不為1，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應(yīng)用等，明確稀釋及混合時(shí)溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答，題目難度不大．