下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
D

試題分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），正確；B、為醋酸鈉溶液的質(zhì)子守恒式，正確；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C正確；D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液中，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＜c（NH4+），D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)_____．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足pH酸+pH堿=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無(wú)色，pH>7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是
A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是
A．c(OH－)＞c(H＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
金屬
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱(chēng)是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過(guò)程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過(guò)程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為                       （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

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