【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式: 試劑X : ,沉淀A: ,沉淀B: 。
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 _________(填操作名稱)。
【答案】(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]; BaSO4; AgCl
(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
(3)Na2CO3,稀HNO3;蒸發(fā)
【解析】試題分析:(1)實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離,可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀,反應的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓,故x為BaCl2或Ba(NO3)2;沉淀A為BaSO4;沉淀B為AgCl。
(2)最后加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,過濾之后,加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。
(3)加入過量的Na2CO3,此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3,Na2CO3與稀HNO3溶液反應生成二氧化碳氣體和NaNO3,蒸發(fā)后可得到NaNO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同時放出CO2。已知:
S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是
A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2:l
B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3轉侈4mol電子
D. 通入的SO2過量很多,將會產生渾濁現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項中所示的物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是
A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)
B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
C. SiO2SiCl4Si
D. MgCO3MgCl2(aq) Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是
A. 標準狀況下,反應過程中得到7.84 L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8 g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1
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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,其原因是_____________。
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用______(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生如下反應:
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____________。
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________________________(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(選填序號)。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列反應:①NH4HCO3溶液與石灰水反應、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應,③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應,改變反應物用量,不能用同一個離子方程式表示的是( )
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2,若有0.4mol HCl被氧化,將所得氣體全部用消石灰吸收,理論上可得漂白粉的質量為
A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g
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