【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

【答案】B

【解析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應(yīng)原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，在tl時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫(huà)出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽(yáng)離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫(xiě)出制取CuCl的一種方法，用化學(xué)方程式表示：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩（V）廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。

（1）釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，3d 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

（2）VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________ (用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______________。

（3）LiVH4是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。

（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物 X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))。

X

X

Y

Y

試劑

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

白色沉淀

無(wú)明顯變化

無(wú)明顯變化

白色沉淀

則 X的配離子為___________，Y的配體是 __________。

（5）VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長(zhǎng)為 b nm，則該晶體的密度為__________ (用含 b，NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點(diǎn)混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過(guò)程中，增大

D. 25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有（ ）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________，F(xiàn)___________，C___________。

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_________________，Y__________________。

（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確是

A. 該電池的放電過(guò)程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. 與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體

B. 反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）

A. 水和植物油 B. 水和酒精 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案