Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，但都較微弱；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，混合溶液呈堿性；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，但都較微弱，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在部分醋酸，其濃度大于溶液中氫離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性、溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，再結(jié)合守恒思想分析，易錯選項是C，根據(jù)酸根離子水解程度大小判斷即可，為易錯點(diǎn)．