Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)④與⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質(zhì)分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

(5)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅡA族 離子鍵 HNO3>H2CO3 >H2SiO3 HF>HCl>HBr>HI C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O

【解析】根據(jù)元素周期表，①為H元素；②為C元素；③為N元素；④為F元素；⑤為Mg元素；⑥為Al元素；⑦為Si元素；⑧為S元素。

(1)①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素為鎂，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，故答案為：第三周期第ⅡA族；

(2)表中元素⑥為鋁，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(3) ④為F元素；⑤為Mg元素，氟化鎂屬于離子化合物，含有離子鍵，電子式為，故答案為：離子鍵；；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H2CO3 >H2SiO3；④為F元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則鹵素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI，故答案為：HNO3>H2CO3 >H2SiO3；HF>HCl>HBr>HI ；

(5)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O。