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13.如圖所示:△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.石墨轉化為金剛石需吸熱B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.石墨和金剛石是同分異構體

分析 先根據由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1,然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式,根據物質的能量越低越穩(wěn)定,拆化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出熱量來解答.

解答 解:由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1
利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1,則
A、依據熱化學方程式 C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1,12g石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ,石墨轉化為金剛石需吸熱,故A正確;
B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應,屬于化學變化,故B錯誤;
C、由圖象可知,金剛石能量大于石墨的總能量,物質的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯誤;
D、石墨和金剛石是碳元素的不同單質,不是同分異構體,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用,題目難度不大,注意圖象分析和物質的穩(wěn)定性與能量的關系.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同,分子的鍵角不相等的是(  )
A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NCl3、CH4
C.BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.結構決定性質,性質體現結構.對結構和性質的研究是學好化學的基礎.
(1)比較下列各組物質熔沸點高低;
①金剛石(C-C) ②晶體硅(Si-Si)  ③金剛砂(Si-C),熔沸點由低到高排列為②③①(填序號)
①金剛石  ②氯化鈉   ③硫磺  ④氧化鎂,熔沸點由高到低排列為①④②③(填序號)
(2)H2O的沸點高于H2S,主要因為水分子間存在氫鍵.
(3)[Cu(NH34]SO4中所含的化學鍵有N-H極性鍵外,還有S-O極性鍵、離子鍵.
(4)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為:N>O>S.
(5)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
(6)NH3分子中N原子的雜化方式為:sp3
(7)與SO2互為等電子體的分子有O3(寫一種).
(8)Cr的電子電子排布式:[Ar]3d54s1
(9)O的軌道表示式:
(10)CuCl的晶胞結構如圖所示,其中Cl原子的配位數為4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.苯和甲苯都是無色、有芳香氣味液體,苯沸點80°,甲苯沸點110°,苯與甲苯混合物分離方法是( 。
A.蒸餾B.重結晶C.萃取D.過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.CuSO4溶液中:Na+、NH4+、K+、NO3-、Mg2+
B.使酚酞變紅色的溶液中:NH4+、Zn2+、Cl-、NO3-
C.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SO32-
D.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.砹是原子半徑最大的鹵族元素,下列預測一定不正確的是( 。
A.NaAt易溶于苯和四氯化碳等有機溶劑
B.At的最高化合價為+7價
C.At2是一種有色固體,與H2反應十分緩慢
D.AgAt是有色固體,見光易分解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.元素周期表分為7個橫行,即7個周期,周期表中有18個縱行,共16個族.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有兩種飽和一元醇的混合物18.8g與13.8g Na充分反應,生成的H2在標準狀況下的體積為5.6L,這兩種醇分子中相差一個碳原子,則這兩種醇為( 。
A.甲醇,乙醇B.乙醇,1-丙醇C.2-丙醇和1-丁醇D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示.
回答下列問題:
(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④(填序號).
①用混凝法獲取淡水    ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種  ④改進鈣、溴、鎂等的提取工藝
(2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過的離子是Na+、H+,電解槽中的陰極產物為H2,NaOH.
(3)采用“空氣吹出法”從濃縮海水吹出Br2,并用純堿吸收,溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產生CO2,則反應的離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-,該反應中吸收1.5molBr2時轉移的電子為2.5mol.
(4)在實驗室中常用四氯化碳萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大,經濟效益低、環(huán)境污染嚴重.
(5)從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,經過一系列操作,最終得到無水MgCl2;④電解熔融MgCl2得到鎂.
請寫出步驟②中反應的離子反應方程式:Ca(OH)2+Mg2+=Ca2++Mg(OH)2;簡述步驟③的實驗操作:對氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,在HCl氣體氛圍中干燥產物.

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