【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是
A．4 B．6 C．8 D．10
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】C
【解析】
試題分析：反應(yīng)Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O中，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，Cl2參加反應(yīng)，化合價降低了1×2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以Fe3+的化學(xué)計量數(shù)為2、Cl2的化學(xué)計量數(shù)為3，根據(jù)氯原子守恒，Cl-的計量數(shù)為6，即2Fe3++OH-+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+H2O，根據(jù)電荷守恒，OH-的計量數(shù)為16，根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為為：=8，故選C。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
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【題目】下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
B. 用溴水鑒別CH4和C2H4兩種氣體
C. 加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定有Fe2＋


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為  L，含  moL氫原子，   moL質(zhì)子。
（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。
（3）某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為  ，28g X氣體所含有的分子數(shù)為  。
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為  mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為  mol/L
（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個數(shù)與  mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個數(shù)相等。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）
A. 價格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素
C. 導(dǎo)熱性好 D. 熔點高


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如下表所示：
陽離子
、、
陰離子
、、
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為_________________。
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施（　　）
A. 延長反應(yīng)時間 B. 充入過量H2 C. 充入過量N2 D. 升高溫度


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：
腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。
將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。
回答下列問題：
（1）畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________；
（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_______________；此時c（Cl-）為：____________mol/L；
（3）腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為：______________mol；
（4）再生FeC13時，溶液由___________色最終變?yōu)?/span>___________色；消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為：________________L。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是
A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C. Ⅱ 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D. CuO沒有全部被還原


			


			

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