Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為__，碘原子價電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是__，ICl中I元素的化合價為__。

（5）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為__(填序號)。

（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

Answer 1

【答案】HF分子間形成氫鍵 V形 sp3 [Ar]3d104s24p5 BrI>ICl>Cl2 Cl +1 ①②③ RbICl2RbCl+ICl 8

【解析】

（1）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；

（2）I3+的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為×（7-1-2×1）=2，與水相似；

（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個電子，為4s、4p電子；碘原子價電子數(shù)與Br相同，為5s、5p電子；

（4）分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，原子的得電子能力越強，則電負(fù)性越大；

（5）含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；

（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物，及反應(yīng)方程式；根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；利用均攤法計算出晶胞中含有離子個數(shù)，再根據(jù)密度公式計算即可。

的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；

故答案為：HF分子間形成氫鍵；

的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為；

故答案為：V形；；

的原子序數(shù)為35，最外層有7個電子，為4s、4p電子，則電子排布式為，碘原子價電子的電子排布圖為；

故答案為：；；

分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點為，氯原子得電子能力強于I，所以Cl的電負(fù)性大，Cl顯價，故I顯價；

故答案為：；Cl；；

含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性，則酸性為；

故答案為：；

根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物為RbCl和ICl，則反應(yīng)方程式為；已知氯化鈉的晶胞圖為：，晶胞中含有4個陽離子和4個陰離子，的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中含有4個陰離子，則Cl原子為8個；1個晶胞中含有4個，根據(jù)，所以該晶胞的密度是；

故答案為：RbICl2RbCl+ICl；8；。