Question

【題目】【選修2 ：化學與技術(shù)】

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；

（2）步驟②中反應(yīng)無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為____；

（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，該反應(yīng)的離子方程式為_____；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放�，F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應(yīng)的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。

Answer 1

【答案】（1）用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH （其他合理答案亦可）（ 2分）

（2）CN-＋ClO-=CNO-＋Cl-（3分）

（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋Cr3++13H2O（3分）

（4）Cu2++2OH=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2（S）+S2- （aq）=CuS（s）+2OH-（aq）（各2分）

（5）0.26（2分）能（1分）

【解析】

試題分析：（1）用PH試紙測定溶液PH的方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH 。（2）CN- 具有很強的還原性，ClO- 具有很強的氧化性，故該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為CN-＋ClO-=CNO-＋Cl-。（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋Cr3++13H2O（4）該待測水樣為鍍銅廢水，而Cu（OH）2是高中階段需要掌握的唯一一種藍色沉淀，且KSP（CuS）<KSP（Cu（OH）2），所以產(chǎn)生現(xiàn)象的對應(yīng)的離子方程式是：Cu2++2OH=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2（S）+S2- （aq）=CuS（s）+2OH-（aq）。（5）nAg+=5×10-7mol，所以nCN-=1×10-6,mol=2.6×10-2mg，故C（CN-）=0.26mg/L，達到標準所以可以排放。