據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
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He,每百噸
 
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2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以
 
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2
He的形式存在.下列說法正確的是(  )
A、
 
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He原子核內(nèi)含有4個質子
B、
 
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He原子核內(nèi)含有3個中子
C、
 
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He和
 
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He互為同位素
D、
 
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He的最外層電子數(shù)為2,所以
 
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2
He容易失去電子
考點:核素,質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題:原子組成與結構專題
分析:元素符號的左上角表示質量數(shù),左下角表示質子數(shù),中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),質子數(shù)=核外電子數(shù),質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,稀有氣體原子核外電子達到飽和結構,不易失去電子.
解答: 解:A、
 
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He原子核內(nèi)含有2個質子,故A錯誤;
B、
 
3
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He的質量數(shù)為3,質子數(shù)為2,原子核內(nèi)含有中子數(shù)為3-2=1,故B錯誤;
C、32He和24He質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故C正確;
D、因He原子的結構穩(wěn)定,既不容易得到電子,也不容易失去電子,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念,難度不大,明確氦原子的質子數(shù)、同位素的定義、相對原子質量與相對穩(wěn)定結構是解答本題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、淀粉溶液具有丁達爾效應
B、光線通過膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應的原因是光的散射
C、膠體的分散質粒子可以通過濾紙孔隙,所以可以通過過濾操作分離溶液和膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目:高中化學 來源: 題型:

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質;
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2?6H2O的摩爾質量為:267g/mol.
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是
 

(2)隔絕空氣高溫焙燒,若0.5mol SrSO4中只有S被還原,轉移了4mol電子.寫出該反應的化學方程式:
 

(3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,過濾2后還需進行的兩步操作是
 

(4)加入硫酸的目的是
 
.為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于
 
 mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L).
(5)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是
 

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質量百分含量為
 
(保留4位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
B、提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染
C、氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質
C、氨水呈弱堿性,故NH3是弱電解質
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( 。
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物分子只有一對孤對電子;Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應.
(1)寫出X在周期表中的位置
 
;Z3+的核外電子排布式
 

(2)Y、Z、R的第一電離能大小順序為
 
(用元素符號表示),W、R元素最高價含氧酸中酸性較強的是
 
(用化學式表示).
(3)W最高正價氧化物分子構型為
 
;將該氧化物溶于水,則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類型為 
 

(4)將R的單質與Y的最高價氧化物對應水化物混合,其反應的離子方程式為
 

(5)已知4Y(s)+O2(g)═2Y2O(s),△H=-akJ?mol-1,W的燃燒熱為bkJ?mol-1,則4Y(s)+WO2(g)═W(s)+2Y2O(s),△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

用電子式表示:①鋁原子
 
  ②硫離子
 
③氯化銨
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法.某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題:

問題1:鐵為何稱為黑色金屬?
問題2:經(jīng)查證,氧化性:Fe2O3>Fe3O4>FeO,用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎?有沒有生成Fe3O4或FeO的可能?
問題3:Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應有:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+(氧化還原反應),2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3(水解反應).實際反應究竟是哪一個?
(1)對于問題1,同學們上網(wǎng)查尋,有兩種解釋:
A.因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬.
B.因為鐵的粉末為黑色,鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬.    
①你認為正確的說法是
 

②有一黑色粉末,可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種,請你設計一種實驗方案進行檢驗
 

(2)對于問題2,同學們 參觀了某鋼鐵廠,獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應的有關數(shù)據(jù),繪制成固體質量與反應溫度的關系曲線圖(見圖1)
①根據(jù)圖象分析,反應溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是
 

②寫出固體質量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時的化學方程式
 

③已知:酒精燈火焰溫度為600℃左右,酒精噴燈火焰溫度高于800℃.鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末,某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質量分數(shù),稱取m1g樣品,設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗,當鐵的氧化物全部還原為鐵時,在CO的保護下冷卻,稱得殘留固體的質量為m2g.實驗時應選擇
 
燈加熱,判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
.該裝置還有沒有缺陷?如果有,請?zhí)岢龈倪M意見
 
(如沒有,該空不填).
(3)對于問題3,同學們進行了實驗探究:取5 mL FeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3液至過量,觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,但有丁達爾現(xiàn)象.取紅褐色液體少許,逐滴加入稀鹽酸至過量,加入BaCl2溶液,有少量白色沉淀生成.據(jù)此實驗現(xiàn)象,你得出的結論是
 

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