如圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）該元素的相對原子質(zhì)量為
 
；
（2）該元素屬于
 
元素（選填“金屬”或“非金屬”）；
（3）該原子在化學反應(yīng)中容易
 
電子（選填“得到”或“失去”）．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）元素周期表中每格提供的信息有原子序數(shù)（元素名稱左上方數(shù)字）、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量（元素名稱下方數(shù)字），進行解答；
（2）鋁屬于金屬元素；
（3）該原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應(yīng)中容易失去3個電子．
解答： 解：（1）由鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鋁元素的相對原子質(zhì)量是26.98，故答案為：26.98；
（2）鋁的偏旁部首為“金”，最外層電子數(shù)少于4個，是金屬元素，故答案為：金屬；
（3）該原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應(yīng)中容易失去3個電子，故答案為：失去．
點評：本題考查學生對元素概念的理解及根據(jù)元素周期表中每格提供的信息進行解題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 0.100mol?L-1的HCl溶液時，下列操作會使配得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A、移液后未洗滌燒杯
B、在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線
C、在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．膠頭滴管   G．50ml燒杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用的儀器是（填入編號）
 
．
（2）所需濃硫酸的體積是
 
ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
 

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要
 
mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為
 
ml（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．請?zhí)顚懹覀?cè)的標簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
  20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克．求反應(yīng)過程生成H2多少克．（不必寫出解答過程）
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子間沒有間隔
B、原子可構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)
C、原子是不能再分的最小微粒
D、化學變化中原子的種類和個數(shù)都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

一瓶溶液里可能有Na+、K+、Cu2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行以下實驗：①用純凈的鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色；②取少量溶液滴入酚酞試液，溶液變紅；③另取少量溶液加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；④過濾出③中的沉淀，加入稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體；⑤在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀．
通過以上實驗可判斷：
溶液中肯定含有的離子為
 
，肯定不含有的離子為
 
，無法確定是否含有的離子為
 
，為了確定這些離子是否存在，需改進的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?mol-1
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個原子
D、由已知信息可得：NA=
12
b

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