Question

由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了19.2g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色，假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了

 

g；
（2）共有

 

個電子流過外電路；
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol．L^-1．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池反應(yīng)中負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu；銅片質(zhì)量增加了19.2g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設(shè)鋅片上沒有銅析出，說明溶液中銅離子全部析出，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算．

解答： 解：（1）Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu，銅片質(zhì)量增加了19.2g，物質(zhì)的量=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，依據(jù)電子守恒，Zn～Cu～2e^-，
溶解的鋅質(zhì)量=0.3mol×65g/mol=19.5g，
故答案為：19.5；
（2）依據(jù)（1）計算可知轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6mol，個數(shù)為.612×10²³或0.6N_A，故答案為：3.612×10²³或0.6N_A；
（3）銅片質(zhì)量增加了19.2g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設(shè)鋅片上沒有銅析出，說明溶液中銅離子全部析出，原溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.3mol，溶液濃度=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5．

點評：本題考查了原電池原理分析，電極反應(yīng)書寫計算應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意結(jié)合電極方程式解答該類題目，難度中等．