Question

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。

（1）標單線橋（4分）

KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝ 。

（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）

Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。

 

Answer 1

（1） 5:1

（2） 3 Fe + 8 HNO3(稀)＝ 3 Fe(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O 2:3

 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O可知，KIO3中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，因此KIO3是氧化劑。HI中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則HI是還原劑，所以根據(jù)電子得失守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比＝5:1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝5:1。

（2）根據(jù)方程式Fe +HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+ H2O可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價從0價升高到＋2價失去2個電子。硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價得到3個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，還原劑鐵與氧化劑硝酸的物質(zhì)的量之比＝3:2，因此根據(jù)原子守恒可知，配平后的方程式為3Fe + 8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。

考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、表示以及有關(guān)計算