【題目】有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是(
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32

【答案】B
【解析】解:A.碘單質(zhì)有氧化性,能殺菌消毒,故A錯(cuò)誤; B.葡萄糖注射液為溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體,故B正確;
C.14C與12C互為同位素,故C錯(cuò)誤;
D.某溶液中加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中不一定含有CO32 , 還可能為碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+

C. 放電過程中,Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是( )

A. 應(yīng)先用稱量紙?jiān)谕斜P天平上稱取NaOH固體2g。

B. 定容時(shí)若仰視刻度線,會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應(yīng)預(yù)先檢漏并洗滌干凈,但不需干燥,容量瓶中的少量水無影響。

D. 稱好的NaOH固體應(yīng)先放在燒杯中溶解,溶解完全后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制

100 mL 1 mol·L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

(2)配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。

A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C.燒杯沒有洗滌

D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種常用的凈水劑,某化學(xué)研究小組同學(xué)用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________(用a、b、c……i表示);反應(yīng)開始前應(yīng)先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。

(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________

(4)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)對B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱,其目的是__________。

(5)工業(yè)上用5.0mol· 溶液吸收氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________;若吸收170g 氣體,需要該溶液的體積為__________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

B4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H

C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),流過外電路的電子為0.3NA

D4℃時(shí),20g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋅冶煉廢渣ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2Al2O3、SiO2制備ZnSO4Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下

已知:“堿浸”時(shí),NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

1“水浸”階段需在7080℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。

2“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2________________。

3“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為________________。

4“堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L1時(shí),Fe2O3含量反而降低,其原因是________________。

5“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

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