Question

（一）(4分)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)   　   　   

（3）FeCl₃(FeCl₂)    　           （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)  　        

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體         g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的         。（填數(shù)字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是        。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

       種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是        。

A. 配制前沒有將容量瓶中的水除盡；      B. 碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；

C. 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D. 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E. 定容時仰視刻度線

 

Answer 1

【答案】

（一）（4分）（1） NaOH溶液�。�2）飽和NaCl溶液　（3）Cl₂ （4）CO₂�。�每格1分）

（二）（6分）CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂（2分）過濾（1分）　HCl（1分）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）

 (三)（8分）（1）14.3；（2）AC　　500　�。�3）①③⑤　　

（4）dbac  （5）2    (6)CE    （第（6）題2分，其它每格1分，共8分）

【解析】

試題分析：（一）（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液過濾即可。（2）Cl₂在飽和NaCl溶液中溶解度小。（3）FeCl₂用Cl₂氧化。（4）Na₂CO₃與CO₂反應生成碳酸氫鈉溶液。

（二）海水中加入氧化鈣：CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂，分離出氫氧化鎂固體要過濾，氫氧化鎂要轉(zhuǎn)化為氯化鎂必須要加HCl，氯化鎂得到固體氯化鎂需要蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。

（三）（1）配制480ml 0.1 mol·L^-1的溶液常選用500mL的容量瓶，則Na₂CO₃的物質(zhì)的量是0.05mol，稱取十水碳酸鈉晶體質(zhì)量是0.05×（106+180）g=14.3g。（2）肯定不要平底燒瓶和分液漏斗。（3）容量瓶上標有：①溫度、③容量、⑤刻度線；（4）配制步驟可概括為：一算（計算）；二稱；三溶（溶解） 四轉(zhuǎn)（轉(zhuǎn)移） 五洗（洗滌） 六定（定容） 七搖（搖勻）；八裝（裝瓶）；九貼（貼標簽）；則順序是dbac。（5）玻璃棒在溶解時攪拌，在轉(zhuǎn)移時的引流作用，2種作用。（6）配制前沒有將容量瓶中的水除盡，不影響；B項碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水，則濃度升高；C項碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，濃度偏低；D項稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，則稱量的固體多，濃度偏高；E項定容時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小。

考點：考查了用化學方法除雜，海水提取鎂，溶液的配制等。

點評：雖然考查點較多，但都是簡單、基礎的操作方法，屬于簡單題。