【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

(查閱資料)

CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO2Ag(NH3)22OH=2Ag↓+2NH4CO322NH3

Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Cu2O2H=Cu2CuH2O。

1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_____________________。

3)實驗中滴加稀鹽酸的操作是_________________________。

4)已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________;裝置F的作用為____________________

5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O______

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量的0.1 mol/L AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需要增加對比實驗,完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體的操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

________________________

若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu

【答案】Al4C312HCl=3CH4↑+4AlCl3 FDBECG 先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下 試管內(nèi)有黑色固體生成 除去甲烷中的HClH2O 取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍色,則證明含Cu2O 取少量的Cu2O固體于試管中,加入適量的0.1 mol/L AgNO3溶液

【解析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳,CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO2Ag(NH3)22OH=2Ag↓+2NH4CO322NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣,據(jù)此解答。

(1)裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al4C312HCl=3CH4↑+4AlCl3

(2)裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,生成的甲烷氣體通過裝置F干燥,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳,CO能與銀氨溶液反應(yīng):2Ag(NH3)22OH=2Ag↓+2NH4CO322NH3,最后用排水法吸收和收集氣體,按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AFDBECG;

(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作是:先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下;

(4)氣體含有一氧化碳,C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì),試管內(nèi)有黑色固體生成,F是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣;

(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色,

①實驗證明紅色固體中含有Cu2O的方法為:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍色,說明含銅離子,則證明含Cu2O;

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量的0.1mol/LAgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需要增加對比實驗:即取少量的Cu2O固體于試管中,加入適量的0.1mol/LAgNO3溶液,若溶液不變藍,則可以排除紅色固體中氧化亞銅的干擾,證明其中含銅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:

已知:

請回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_______

(2)下列說法不正確的是_______。

A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物E具有堿性 D.胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2

(3)設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示,試劑任選) _______。

(4)寫出D+EF的化學(xué)方程式_______

(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______,須同時符合:1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子,IR譜顯示有NH鍵存在;②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制溴苯的裝置圖。完成下列填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)雙球U形管中盛放CCl4的用途:___。

3A中鐵絲的作用:___。

4)分液漏斗中液體滴入A中的實驗現(xiàn)象___

5)若A中混合液倒入冷水,則有黃色液體產(chǎn)生,原因是溴苯中混有___ (填化學(xué)式),如何除去該雜質(zhì)需加入的試劑是___,相應(yīng)操作為___。

6B試管中若加入硝酸銀溶液,則實驗現(xiàn)象是:___。加入硝酸銀溶液的目的是為了檢驗___(填化學(xué)式)的生成,從而證明該反應(yīng)為___(填反應(yīng)類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ))

聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:

已知反應(yīng):

1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,

2D的結(jié)構(gòu)簡式為____________,的反應(yīng)類型為_____________,

3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及___________,

4)由FG生成H的反應(yīng)方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體,沸點為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應(yīng)原理為:

CH3CH2CH2CHO

實驗步驟如下:

步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分攪拌下,從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時間后過濾。

步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機相,收集6070℃/1.334.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性:______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe()、Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e== 2H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問題

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體,可通過_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。

(3)[H2F] + [SbF6] (氟銻酸)是一種超強酸,其陽離子的空間構(gòu)型為_____,與[H2F] +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)

(4)SF6中含____σ鍵,根據(jù)____ 理論,可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體,其中S的雜化方式為_____。

(5)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol1 。

(6)CuCl 熔點為 426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF 的熔點是 908℃,密度為 7.1g·cm3 。

CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。

②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b,則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是產(chǎn)生霧霾的主要因素,對廢氣的綜合治理是當(dāng)前打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重要舉措。

1)利用某些催化劑,可實現(xiàn)將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣可循環(huán)物質(zhì)。

已知:①N2g+O2g2NOg)△H1=+180.5kJmol-1

2Cs+O2g2COg)△H2=-221.0kJmol-1

Cs+O2gCO2g)△H3=-393.5kJmol-1

則反應(yīng)2NOg+2COgN2g+2CO2g)的△H=______kJmol-1;某溫度下,反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)分別為K1K2、K3表示,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2K3表示)。

2)在同溫同壓下,一定量的NOCO在不同催化劑條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進行相同的時間時,測得催化劑______(填“1”“2”)條件下NO轉(zhuǎn)化率更高,其原因是______。

3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NOCO的混合氣體2mol,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2NOg+2COgN2g+2CO2g),達到平衡時,NO、CO的轉(zhuǎn)化率及N2的體積分數(shù)為 的關(guān)系如圖所示,表示NO轉(zhuǎn)化率的曲線為______(填“a”“b”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

4)利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶,其中ab為惰性電極。電極a的電極反應(yīng)式為______。每轉(zhuǎn)移3mol電子,溶液中通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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