把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應選用的試劑是
A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．氨水
B

試題分析：A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應，A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應生成硫酸鎂和鋁，因此C不正確；D、氨水是弱堿，與鋁不反應，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：

（1）原料A的名稱是             ，可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式式為             。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產(chǎn)產(chǎn)生的影響是       。
（3）寫步驟③的離子方程式             。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應方程式             。
（5）工業(yè)常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的        極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H2SO4作電解液進行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、A12O3和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是              （填化學式）。
（4）寫出D→F反應的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉化為A12O3，請設計一個最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                           ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反應2的離子方程式為                   ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是      ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式           ；
（4）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是(     )。
A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為                                  。
（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。
（3）反應1涉及的化學方程式有                     、                          。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化學式)。
（4）向濾液Ⅱ中通入氣體A為              ，生成沉淀B的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是
A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒
B．可以通過電解明礬溶液來制取Al
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高
D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應，試解決下列問題。
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是       。
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學方程式為                                 。
（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應步驟為
金屬鎂的作用為             ，在Ar氣氛中的進行的理由是              。
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：
Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通氣后，應先點燃          （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是           ，裝置E的作用是            。
③請設計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是(  )
①制鋁合金；②制電線；③制炊具；④明礬凈水；⑤明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和蘇打制食品膨松劑；⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；⑦銀色漆顏料；⑧易拉罐；⑨包裝糖果和小食品
A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦
C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨

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