【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是：（ ）
A.液氯
B.漂白粉
C.氯水
D.鹽酸

【答案】A
【解析】
A、液氯是把氣態(tài)的氯氣進(jìn)行液化，液氯屬于純凈物，故A正確；
B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ， 漂白粉屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C、氯水是氯氣溶于水，氯水屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是HCl氣體溶于水，鹽酸屬于混合物，故D錯(cuò)誤。
答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解

①填寫(xiě)儀器名稱：a_____________、b_________。

②寫(xiě)出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。

② 由水滴數(shù)102>78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_____________________________________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。

己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃

2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問(wèn)題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(2)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是__________________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________________________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是________________________。

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是________________________（答出一條即可)。

(5)若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學(xué)鍵
C.C60中含有共價(jià)鍵
D.N中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

（3）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________（用元素符號(hào)表示）．

（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________（填化學(xué)式）。

（6）C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。

（7）寫(xiě)出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則不正確的說(shuō)法是（ ）

A. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了 B. 平衡向生成A的方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a <b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是

A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案