17．下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B．試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒都可以直接在火焰上加熱
C．可燃性氣體點燃前必須驗純
D．制備蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體

分析 A．稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
B．量筒是不能加熱的儀器；
C．可燃性氣體若純度不足，點燃時易發(fā)生爆炸；
D．開始餾出的部分液體中含有沸點較低的雜質．

解答 解：A．濃硫酸密度較大，且稀釋時會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時先將水放進燒杯里，然后將濃硫酸沿燒杯壁倒入，并用玻璃棒不停得攪拌，故A正確；
B．試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿都可以直接在火焰上加熱，但量筒不能加熱，故B錯誤；
C．為了避免發(fā)生爆炸，可燃性氣體點燃前必須驗純，故C正確；
D．制備蒸餾水時，為了除去水中沸點較低的雜質，需要先棄去開始餾出的部分液體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及濃硫酸稀釋、常見儀器的使用方法、氣體驗純、蒸餾等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸21.6mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將無影響．若定容時仰視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為偏低．
（4）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到試劑瓶中存放，并貼上標簽．
（5）取準確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL，與-定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL，則該反應中轉移的電子數(shù)為0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；參加反應的鋅的質量為l.95g；設反應后溶液的體織仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為0.4mol/L．
（6）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為Pg/mL，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-a段發(fā)生反應：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B．a～b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C．b～c段反應：氧化產(chǎn)物為I2
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5：1時，加入的KIO3為1．lmol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質推壓到甲針筒內，進行表中所列的4個不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．下列說法正確的是（　�。�
實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O（液）
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A．上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應
B．實驗2，甲針筒內最終的無色氣體是NO
C．實驗3，甲針筒內充滿黃綠色氣體
D．實驗4，甲針筒內活塞將向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-結合H+的能力比CO32-強
B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯血紅色原溶液中一定有Fe2+
C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+
D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（2）計算．所需KOH固體的質量為14g．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱取的KOH固體的質量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，并將洗滌液全部轉入至容量瓶中，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落       B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移時有溶液濺出               D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，每一種物質都能使氯水褪色的是（　　）
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．實驗室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量；
（2）溶液中Na2CO3物質的量濃度；
（3）溶液中Na+物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．C 元素的相對分子質量是 12，則 1mol C 的質量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個原子
D．已知 NaOH 溶液的物質的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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