【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)

B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.膠體微粒不能穿透半透膜

D.分散質(zhì)顆粒大小在1~100nm之間

【答案】D

【解析】

試題分析:膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒大小在1~100nm之間,如果大于100nm的是濁液,小于1nm的是溶液,答案選D。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散系粒子直徑

1nm

1nm100nm

100nm

分散系粒子

單個(gè)分子或離子

許多分子集合體或高分子

大量分子的集合體

能否透過濾紙

不能

能否透過半透膜

不能

不能

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑為人體提供能量,在體內(nèi)發(fā)生的變化是

A.氧化反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.水解反應(yīng) D.縮合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中,各國(guó)科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。

1)合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

CH4(g) H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g) H2(g)的熱化學(xué)方程式 。

2)近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是

3)在 425、A12O3 作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng) 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> 。

4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

5)如下圖,采用 NH3 作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含 量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)

對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB) 可以表示平衡常數(shù)(記作 KP),則上述反應(yīng)的 KP_______。

以下說法正確的是________。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響。

C.催化劑、分別適合于 250 450左右脫氮

D.曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

6)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)。b 宜控制在__________(填序號(hào))范圍內(nèi)

A0.60.7 B11.1 C1.51.6

a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。

7)氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(NO NO2)。尾氣中的 NONO2 水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物(假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1)的質(zhì)量為 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A.醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑 B.亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)

C.我國(guó)應(yīng)該禁止使用味精 D.苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,能得到的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)的理想消毒劑是

A.液氯 B.臭氧 C.漂白粉 D.石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_______。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)為_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng),原因是 _____________。

CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達(dá)到平衡測(cè)得有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_______。

200并用鈷做催化劑的條件下,CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分),可減少碳排放。反應(yīng)中能量變化如下圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)。請(qǐng)說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:150 時(shí), NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 時(shí)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04 mol/L。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時(shí)間內(nèi),每消耗2個(gè)NO2分子,即可生成2個(gè)NO分子

(2)150 時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。

(4)發(fā)射神六時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時(shí)溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案