下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、稀硝酸和銅片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H++ClO-+Cl-↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
B．氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，一水合氨是弱堿不能拆；
C．稀硝酸和銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
D．次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆．
解答： 解：A．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正確；
B．氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸和銅片反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2H2O=HClO+H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，解題關(guān)鍵在于正確的寫(xiě)出化學(xué)方程式及正確的拆分化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B、因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定
C、氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵
D、鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑                  ②CH2=CH2+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O
③CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl           ④CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
⑤CH3COONa+NaOH
一定條件
CH4↑+Na2CO3 ⑥CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH．
A、①③B、③⑤C、③④D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲烷電子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）在1支大試管中收集一半體積的甲烷和一半體積的氯氣，將其倒置于飽和食鹽水中，放在光亮的地方，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到混合氣的顏色
 
，試管中液面
 
，試管內(nèi)壁附著
 
．
（3）若將1mol甲烷和4mol的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣為
 
mol，其反應(yīng)類(lèi)型
 
，生成的產(chǎn)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、用量筒取5.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
  6
C
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、CO2的比例模型：
D、丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)內(nèi)的物質(zhì)化學(xué)式相同的是（　　）
A、一氧化氮和二氧化氮
B、干冰和二氧化碳
C、乙醇和乙醛
D、二氧化硫和三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（1）正確的操作順序應(yīng)該是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用的是
 
（填序號(hào)）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須
 
，才能進(jìn)行C步操作．

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